Mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso

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Mangini via San Giacomo 11, Bologna Tel. Spada unibo. Finalit del corso Il corso di Chimica Organica intende fornire i principi fondamentali della chimica organica. Verranno presentati i composti del carbonio, sia di origine naturale che sintetica, illustrando le principali metodologie di sintesi, i meccanismi attraverso i quali i composti organici si formano e si trasformano sia in laboratorio che nei sistemi naturali e ambientalile relazioni struttura-reattivit e accennando alle possibili interazioni supramolecolari.

Particolare attenzione sar riservata al chimismo dei gruppi funzionali, alla stereochimica e ai principali sistemi carbociclici ed eterociclici. Conoscenze di base richieste Per seguire con profitto il corso necessario avere acquisito le conoscenze fondamentali relativamente a: struttura atomica, legame chimico, propriet periodiche degli elementi, cinetica e termodinamica delle reazioni chimiche, equilibri chimici. Programma dettagliato del corso Disponibile nel sito web istituzionale www.

Testi consigliati: W. Brown, C. Foote, B. Iverson, E. Anslyn, Chimica Organica, 4a Ed. Esame finale diviso in due parti, scritta e orale. Mentre la risposta corretta comporta lattribuzione di 2 punti e la non risposta di 0 punti, la risposta errata comporta la mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso di 1 punto.

Tale punteggio costituir la base del voto finale. La prova scritta mantiene la sua validit per 60 giorni. La partecipazione ad una nuova prova scritta durante il periodo di validit della precedente comporta la rinuncia al risultato precedentemente acquisito. Prova orale: vengono proposti quesiti di carattere pi generale e teorico che di norma prendono spunto dagli esercizi del compito. Lesito dellesame determinato dal risultato delle due prove.

In caso di esito negativo dellesame, la prova scritta non dovr essere ripetuta nel periodo della sua validit. La prova orale non pu essere ripetuta prima che siano trascorsi 20 giorni dallesito negativo del precedente orale.

Non necessario iscriversi allesame orale, ma sufficiente presentarsi di persona nella data e ora fissate per linizio dellappello. Chimica e democrazia Quello che mi allarma di pi nella diffusa ignoranza della chimica sono due cose. Se non conosciamo i comportamenti basiliari della realt che ci mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso diventiamo alienati. Lalienazione [] ci fa sentire impotenti, incapaci di agire.

Non comprendendo il mondo possiamo inventarci misteri o nuovi di. Lignoranza della chimica pone una barriera allo sviluppo democratico. Io credo profondamente che la gente comune debba essere preparata a prendere decisioni sullingegneria genetica come sulle discariche, sulla pericolosit e sicurezza delle varie fabbriche come su quali dovrebbero essere controllate o permesse.

I cittadini hanno il dovere di studiare la chimica abbastanza bene da poter resistere abbastanza bene alla seduzione degli esperti che possono essere assoldati al servizio di mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso attivit nefanda.

Come accade spesso nello sviluppo della scienza, la comprensione nasce da concetti semplici che sono allopera appena sotto la superficie della realt, e costituiscono la vera realt Peter Atkins. La tavola periodica La tavola periodica forse il concetto pi importante della chimica, sia in linea di principio che in pratica.

E una dimostrazione notevole del fatto che gli elementi chimici non sono una accozzaglia casuale di entit, ma presentano andamenti regolari. Una consapevolezza del significato della tavola periodica essenziale per chiunque desideri sbrogliare il mondo e capire come esso sia costruito a partire dai mattoni fondamentali della chimica, gli elementi. E chiunque voglia avvicinarsi alla visione che hanno del mondo gli scienziati deve conoscere gli aspetti generali della tavola periodica, perch essa fa parte della cultura scientifica.

Non informazioni, ma formazione Applicare i principi fondamentali per prevedere la reattivit e non fare un puro esercizio di memorizzazione di quanto visto o sentito Filo conduttore: gruppo funzionale e meccanismi di reazione. Rappresentazione schematica di un atomo Un piccolo e denso mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso, diametro - m, che contiene i protoni carichi positivamente e concentra la maggior parte della massa dellatomo Uno spazio extranucleare, diametro m, che ospita gli elettroni carichi negativamente.

Configurazione elettronica 9 I gusci sono suddivisi in sottogusci chiamati orbitali, identificati dalle lettere s, p, d, f, Configurazione elettronica 9 Principio di Aufbau: Gli orbitali si riempiono in ordine crescente di energia a partire da quello ad energia minore.

Strutture di Lewis a punti 9 Gilbert N. Lewis 9 Guscio di valenza: Il guscio pi esterno occupato da elettroni. Modello di legame di Lewis 9 Gli atomi si legano in modo tale che ciascuno acquisisce la stessa configurazione elettronica del gas nobile pi vicino.

Un atomo che acquista elettroni diventa un anione Un atomo che perde elettroni diventa un catione Lattrazione tra cationi e anioni porta alla formazione dei solidi ionici Un atomo pu condividere elettroni con uno o pi atomi per completare il guscio di valenza: legame covalente Legami parzialmente ionici e covalenti sono chiamati legami covalent polari.

Electronegativit 9 Electronegativit: Misura la attrazione di un atomo per gli elettroni che condivide in un legame chimico. Formazione di ioni 9 ioni si formano se la differenza di elettronegativit 1. Legame covalente 9 Esempio pi semplice in H2 I singoli elettroni di ciascun atomo di H si combinano per formare una coppia di elettroni H. La coppia condivisa dai due atomi e riempie il guscio di valenza mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso ciascun atomo 9 Numero di coppie condivise 1 coppia forma un legame semplice 2 coppie formano un legame doppio 3 coppie formano un legame triplo.

Legami covalenti polari e non polari 9 Per quanto tutti i legami covalenti prevedano condivisione di elettroni, il grado di condivisione pu variare 9 I legami covalenti possono essere lclassificati in Legami covalenti non polari Legami covalenti polari.

Esempio di legame covalente polare: H-Cl Differenza di e. Determinare il numero di elettroni di valenza Determinare la disposizione degli atomi Legare gli atomi con legami semplici Posizionare i rimanenti elettroni in modo tale che ogni atomo abbia il guscio di valenza completo Rappresentare le coppie di elettroni di legame con un trattino Rappresentare le coppie non condivise doppietti solitari, elettroni di non legame con una coppia di punti : Legame semplice: una coppia condivisa; leegame doppio: due coppie condivise; legame triplo: tre coppie condivise.

Carica formale 9 Carica formale: la carica presente su un atomo di una molecola o di uno ione poliatomico mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso. Scrivere una struttura di Lewis corretta 2. Assegnate ad ogni atomo tutti i suoi elettroni non condivisi e una met degli elettroni di legame condivisi 3.

Confrontare tale numero con il numero di elettroni di valenza dellatomo neutro non legato : tavola periodica! Strutture di Lewis Carica formale 9 Esercizio: Disegnare le strutture di Lewis e dire su quale atomo localizzata una carica formale.

Hanno orbitali 3d e possono espandere il loro guscio di valenza per contenere pi di 8 elettroni Il fosforo pu avere 10 elettroni di valenza : H- O-P- O-H :. Eccezioni alla regola dellottetto Lo zolfo 3 mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso forma composti in cui il guscio di valenza ospita 8, 10, o 12 elettroni.

Gruppi funzionali 9 Gruppo funzionale: un atomo o un gruppo di atomi allinterno della molecola con una caratteristica serie di propriet fisiche e chimiche 9 Importanti perch sono: 1. Alcoli alcoli sono classificati come primari 1secondari 2 o terziari 3 a seconda del numero di atomi di carbonio legati al carbonio che porta il gruppo -OH.

Ammidi carbossiliche 9 Una ammide carbossilica un derivato di un acido carbossilico in mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso il gruppo -OH del carbossile sostituito da un gruppo amminico O C N Fu nctional group. I 6 atomi del gruppo funzionale delle ammidi giacciono nel piano con un angolo di legame di ca. Geometria molecolare - VSEPR 9 Il modello Valence Shell Electron Pair Mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso basato sul fatto che: gli atomi sono circondati da regioni ad alta densit elettronica regioni di densit elettronica si respingono.

Risonanza 9 Per molte molecole o ioni una singola struttura di Lewis non fornisce una rappresentazione accurata. Risonanza 9 Frecce ricurve: usate per rappresentare la redistribuzione degli elettroni di valenza 9 Mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso permessi due tipi di redistribuzione di elettroni: Da un legame add un atomo adiacente Da un atomo ad un legame adiacente. Risonanza 9 Tutte le strutture limite devono 1.

Avere lo stesso numero dielettroni di valenza 2. Obbedire alle regole del legame covalente: massimo 2 elettroni nel guscio di valenza di H massimo 8 elettroni nel guscio di valenza di elementi del 2 periodo 3. Differire solo per la distribuzione degli elettroni di valenza; la posizione dei nuclei inalterata 4. Avere lo stesso numero di coppie di elettroni e di elettroni spaiati. Teoria dellOrbitale Molecolare 9 Rules: combination of n atomic orbitals mathematically adding and subtracting wave functions gives n MOs new wave functions MOs are arranged in order of increasing energy MO filling is governed by the same rules as for atomic orbitals: Aufbau principle: fill beginning with LUMO Pauli exclusion principle: mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso more than 2e- in a MO Hunds rule: when two or more MOs of equivalent energy are available, add 1e- to each before filling any one of them with 2e.

Orbitali Molecolari MO energy diagram for H2: a ground state and b lowest excited state. Orbitali ibridi 9 Il problema: Utilizzando per formare i legami orbitali atomici 2s e 2p si dovrebbero osservare angoli di legame di ca. Orbitali ibridi 9 Ibridazione degli orbitali L. Orbitali ibridi sp3 Ogni orbitale sp3 ha due lobi di diversa dimensione Il segno della funzione donda opposto nei die lobi I 4 orbitali sp3 sono diretti verso i vertici di un tetraedro regolare con algoli di Orbitali ibridi sp2 Gli assi dei 3 orbitali ibridi sp2 giacciono su un piano e puntano verso i vertici di un triangolo equilatero Lorbitale non ibridato 2p giace perpendicolare al piano degli orbitali ibridi.

Orbitali ibridi sp Gli assi dei 2 orbitali ibridi sp2 formano un angolo di I due orbitali non ibridati 2p sono perpendicolari tra loro e rispetto agli assi degli orbitali ibridi sp. Rappresentazione degli alcani 9 Formule a scheletro zig-zag o linea-angolo Modo abbreviato e rapido per rappresentare formule di struttura Ogni vertice ed estremit di segmento rappresenta un atomo di C Ball-and stick mod el Line-an gle formula Structu ral formu la. Isomeria di struttura 9 Isomeri di struttura o costituzionali : composti con la stessa formula molecolare, ma diversa connettivit dei loro atomi esempio: C4H La terminazione ano diventa il e : Met-ano Met-il e Alkane.

Identificare la catena principale che definisce il nome dellalcano non ramificato progenitore 2. Identificare il o i sostituente i 3. Ad ogni sostituente assegnato un nome e un numero che indica la posizione lungo la catena principale che vengono premessi mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso nome dellalcano progenitore CH3 CH3 CHCH3.

Se ci sono 2 o pi sostituenti identici, si numera la catena a partire dalla estremit pi vicina ad un sostituente Il numero dei sostituenti identici indicato dal prefisso di- tri- tetra- etc.

Un virgola separa i numeri di posizione. Se ci sono 2 o pi sostituenti diversi, Si elencano in ordine alfabetico ciascuno con il suo numero di posizione davanti al nome dellalcano progenitore Si numera la catena a partire dalla estremit pi vicina ad un sostituente. Se sono presenti sostituenti in posizione equivalente rispetto alle due estremit, il numero pi basso viene attribuito al spstituente che precede nellordine alfabetico, 1. I prefissi di- tri- tetra- etc. Nomenclatura comune 9 Il numero di atomi di carbonio di un alcano ne determina il nome Tutti gli mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso con 4 atomi di C sono butani, quelli con 5 C pentani, etc.

Il nome di eventuali sostituenti viene posto davanti. Se vi sono 2 sostituenti, si numera il ciclo a partire dal C che porta il sostuituente che precede alfabeticamente Se vi sono 3 o pi sostituenti, si numera in mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso da usare la combinazione pi piccola di numeri.

Conformazioni 9 Conformazione: ogni disposizione tridimensionale di atomi che risulta dalla rotazione attorno a legami semplici 9 Proiezione di Newman: una rappresentazione di una molecola vista lungo un legame semplice carboniocarbonio.

Conformazioni 9 Conformazione sfalsata: atomi o gruppi su un atomo di C sono il pi lontano possibile da atomi o gruppi sul C adiacente. Conformazioni 9 Conformazione eclissata: atomi o gruppi su un atomo di C sono il pi vicino possibile a atomi o gruppi sul C adiacente. Conformazioni 9 Tensione torsionale Tensione che origina quando atomi non legati tra loro e separati da 3 legami sono costretti a passare da una conformazione sfalsata mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso una eclissata La tensione torsionale nelletano ca.

Conformations 9 Angolo diedro : angolo cretao tra due piani che si intersecano. Conformations 9 Origine della tensione torsionale nelletano Repulsione tra nuclei di idrogeno eclissati oppure, repulsione tra nubi elettroniche dei legami C-H eclissati.

Conformazioni 9 Tensione sterica La tensione sorge quando atomi mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso da 4 o pi legami sono costretti a stare pi vicini di quanto il loro raggio atomico consenta. Ciclopropano Tensione angolare: tensione che nasce quando un angolo di legame aumentato o ridotto rispetto mezzi per trattamento dellalcolizzato senza il suo permesso suo valore ottimale Nel ciclopropano c tensione angolare: langolo C-C-C compresso da La tensione totale kJ Ciclobutano puckering della struttura riduce la tensione torsionale ma aumenta quella angolare Tensione totale ca.